1ERA PARTE
1) ¿Cuál es la concentración expresada en %m/m de una solución que tiene 5 g de azúcar en 35 g de solución?.
2) ¿Cuál es la concentración expresada en %m/m de una solución que se forma con 8 g de sal y 62 g de agua’?.
3) ¿Cuál es la concentración en %m/m de una solución formada por 0,8 kg de soluto en 12 kg de solución?.
4) ¿Cuál es la concentración expresada en %m/V de una solución que tiene 6 g de soluto en 40 cm3 de solución?
5) ¿Cuál es la concentración expresada en %m/V de una solución que tiene 0,2 kg de sal en 5 litros de solución?
6) ¿Cuál es la concentración expresada en %m/V de una solución que se formó agregándole agua a 2 g de sulfato de cobre hasta completar 0,4 dm3?.
7) ¿Cuál es la concentración expresada en %V/V de una solución que tiene 8 cm3 de alcohol en 80 cm3 de solución?
8) ¿Cuál es la concentración expresada en %V/V de una solución que se formó agregándole agua a 80 cm3 de ácido sulfúrico hasta completar 2 litros?.
9) A 120 cm3 de agua pura se le agregan 8 g de carbonato de sodio sin que se modifique su volumen. Calcular:
a) La concentración de la solución expresada en %m/V. b) su concentración expresada en %m/m. c) su densidad
10) A 10 litros de agua pura se le agregan 250 g de cal sin que se modifique su volumen. Calcular:
a) La concentración de la solución expresada en g/l. b) su concentración expresada en %m/m. c) su densidad.
11) Se mezclan 20 cm3 de un ácido de δ = 1,2 g/cm3 con 100 cm3 de agua obteniéndose 116 cm3 de solución.
a) determinar la densidad de la solución. b) Expresar su concentración en las cuatro expresiones físicas estudiadas.
12) Se mezclan 16 g de un líquido de δ = 1,4 g/cm3 con 35 cm3 de agua, obteniéndose una solución de densidad δ = 1,133 g/cm3. a) Calcular el volumen de la solución. b) Expresar su concentración en las cuatro expresiones.
13) Se fabrica bronce mezclando 0,5 kg de cobre con 1,2 kg de cinc. Sabiendo que sus volúmenes se suman y averiguando la densidad de ambos metales calcular: a) la densidad del bronce. b) El %m/m de cobre. c) el %m/m de cinc. d) el %V/V de cobre.
2da PARTE
14) Si una solución tiene el 3 %m/m de sal en agua, ¿Cuántos gramos de sal hay en 18 g de solución?.
15) Si una solución tiene el 8 %m/V de azúcar en agua, ¿Cuántos gramos de azúcar hay en 35 cm3 de solución?
16) Si una solución tiene el 15 %V/V de ácido en agua, ¿Cuántos cm3 de ácido hay en 70 cm3 de solución?.
17) Una cerveza tiene el 4,9 %V/V de alcohol, ¿Cuántos cm3 de alcohol hay en una botella de 970 cm3?
18) Tenemos una solución salina al 20 %m/m con una densidad de 1,09 g/cm3. Determinar: a) la masa de 2 litros de solución. b) el volumen de 0,5 kg de solución. c) la masa de soluto en 20 mg de solución. d) la masa de soluto en 1,5 m3 de solución. e) la masa de solvente en 70 g de solución. f) la masa de solvente en 0,3 litros de solución. g) la concentración de la solución en %m/V. h) la concentración de la solución en g/l.
19) ¿Cuántos litros de solución acuosa al 1,8 %m/V podremos preparar con 36 g de sal?.
20) ¿Cuántos litros de licor al 22 %V/V podremos preparar con 500 cm3 de alcohol?
21) El aire es aproximadamente una solución con el 21 %V/V de oxígeno en nitrógeno, (descartar los demás componentes, recordar que las mezclas de gases tienen volúmenes aditivos a presión constante y averiguar las densidades del oxígeno y del nitrógeno a temperatura y presión normales) con estos datos calcular:
a) el volumen de oxígeno que hay en 25 litros de aire. b) la masa de oxígeno que hay en 30 litros de aire.
c) la masa de nitrógeno que hay en 22,4 litros de aire. d) la densidad del aire. e) la concentración de oxígeno en el aire expresada en %m/V. f) la concentración de nitrógeno en el aire expresada en %m/m. g) El volumen de aire necesario para obtener 5 litros de oxígeno. h) la masa de aire necesaria para obtener 30 g de nitrógeno.
i) el volumen de oxígeno mezclado con 40 cm3 de nitrógeno. j) la masa de nitrógeno mezclada con 1 kg de oxígeno. k) la masa de oxígeno mezclada con 30 cm3 de nitrógeno.
3ra PARTE
22) Tomamos 20 cm3 de una solución ácida al 20 %m/V y la diluimos con agua hasta completar 50 cm3. Calcular:
a) la masa de soluto. b) la concentración final en %m/V.
23) Tomamos 15 g de solución salina al 12 %m/m y la diluimos con agua hasta completar 40 g. Calcular:
a) la masa de soluto. b) la concentración final de la solución en %m/m.
24) Tomamos 300 g de una solución al 30 %m/m y le agregamos 600 g de solvente. ¿Cuál es la concentración final?
25) Tomamos 2 l de una solución de concentración 80 g/l y le agregamos 3 l de solvente. ¿Cuál será la nueva concentración expresada en %m/V?.
26) A 20 cm3 de una solución acuosa al 30 %m/m de δ = 0,94 g/cm3 la diluimos hasta completar 200 cm3. Calcular: a) La concentración de la solución original en %m/V. b) la masa de soluto. c) El volumen de agua que se agregó. d) la masa de la solución diluida. e) la densidad de la solución diluida. f) La concentración de la solución diluida en %m/V. g) la misma pero en %m/m. h) la misma en g/l.
27) A un vaso con 120 cm3 de vino de graduación alcohólica 11,2º (11,2 %V/V de alcohol) le agregamos agua hasta 180 cm3. ¿Cuál será la nueva graduación?
28) Con una botella de ½ l de jugo de frutas concentrado al 50 %V/V queremos preparar una bebida al 18 %V/V. ¿Qué volumen de bebida podremos preparar?.
29) Un preparado farmacéutico con una concentración del 30 %m/V debe diluirse para administrarlo al 5 %m/V. ¿Cuánto medicamento se podrá obtener con 2 cm3 del preparado original?.
30) Para preparar café batido para 4 personas, colocamos 4 cucharadas de café instantáneo (80 g en total) en un recipiente y le agregamos 2 cm3 de agua para lograr una pasta batida que luego distribuimos en partes iguales en cuatro pocillos y completamos con agua hasta 120 cm3 en cada pocillo. (Considerar que el volumen final de la infusión es igual que el del agua usada). Determinar: a) la concentración %m/m de la pasta. b) la concentración %m/V del café en cada pocillo. c) la concentración del café en %m/m. d) la masa de café en cada cm3 de infusión.
31) Si a 5 litros de una mezcla gaseosa del 5% V/V se le agrega ¼ litro de soluto, ¿Cuál será la concentración final de la mezcla?.
32) Si un respirador artificial mezcla ½ litro de O2 puro por cada litro de aire natural limpio, ¿Cuál es la concentración de O2 de la mezcla final?.
33) Colocamos 40 cm3 de agua en el recipiente A y le agregamos 2 g de sal sin que se modifique su volumen, mezclamos bien y tomamos una muestra de 10 cm3 que pasamos a un recipiente B, allí agregamos agua hasta completar nuevamente 40 cm3; repetimos el procedimiento tomando 10 cm3 del recipiente B y pasándolo a un recipiente C donde completamos con agua hasta 40 cm3. Responder:
a) La concentración de la solución en el recipiente A expresada en %m/m y en g/l. b) La masa de sal en los recipientes B y C.
c) La densidad de la solución A. d) La concentración de la solución C