1) Encuentra en la T. Periódica los elementos oxígeno, yodo y oro, y con respecto a cada uno de ellos responde:
a) grupo y período. b) bloque y sector. c) Nro. atómico.
e) masa atómica relativa. f) Nros. másicos de dos posibles isótopos.
g) cantidad de portones. h) cantidad de neutrones.
i) cantidad total de electrones.
j) Cantidad de niveles de energía ocupados en sus átomos.
k) Cantidad de electrones químicos. l) Subnivel del electrón diferencial.
m) Cuál de los tres tiene mayor energía de ionización.
n) Cuál de los tres tiene mayor radio atómico.
2) Para el elemento que se encuentra en el grupo 9 del período 4 de la Tabla Periódica, sin usar la Tabla, determinar::
a) ¿Cuántos electrones tienen sus átomos en el 4to nivel de energía?.
b) Nivel y subnivel en que se encuentra el electrón diferencial?.
c) Escribir su distribución electrónica por subnivel.
d) ¿Cuántos orbitales desapareados tiene?.
e) ¿Cuántos protones tiene en el núcleo?.
f) Los 4 Nros. cuánticos de su electrón diferencial.
3) Para el elemento que se encuentra en el grupo 7 del período 5 de la Tabla Periódica, sin usar la Tabla, determinar::
a) ¿Cuántos electrones tienen sus átomos en el 4to nivel de energía?.
b) Nivel y subnivel en que se encuentra el electrón diferencial?.
c) Escribir su distribución electrónica por subnivel.
d) ¿Cuántos orbitales desapareados tiene?.
e) ¿Cuántos protones tiene en el núcleo?.
f) Los 4 Nros. cuánticos de su electrón diferencial.
4) Un elemento “X” se encuentra en el grupo 16 período 5 y otro “Y” en el grupo 8 período 4 de la T. Periódica. Para cada uno de ellos deduce, sin la Tabla:
a) Cuántos niveles de energía ocupados tienen sus átomos.
b) Cuántos electrones tiene en el último nivel.
c) Cuántos electrones tiene en el segundo nivel.
d) En qué sector de la tabla se encuentra. e) A qué bloque pertenece.
f) ¿Es un metal o un no-metal?. g) En qué subnivel se encuentra su electrón diferencial.
h) Los cuatro números cuánticos del electrón diferencial del primero.
i) ¿Cuál de los dos tiene átomo más grande?. j) ¿Cuál es más electronegativo?.
k) ¿Cuál se ioniza con mayor facilidad?
5) Con respecto al átomo de cobre, expresar:
a) Cantidad de protones y cantidad aproximada de neutrones.
b) cantidad de niveles de energía y total de electrones. c) distribución electrónica por orbital. d) los cuatro números cuánticos del electrón diferencial.
e) Nivel, subnivel y orbital de los electrones químicos.
f) Marcar con rojo en la distribución electrónica del punto “c”, cuáles son el o los electrones que cede al ionizarse.
6) Determina el grupo y período de la Tabla (sin usarla) en los que se encuentra un elemento que tiene:
a) 7 electrones en el 4to nivel. b) 9 electrones en el 4to nivel.
c) 5 electrones en total. d) 1 electrón en el subnivel “d” del 5to nivel. e) 10 protones.
7) Escribe la distribución electrónica por subnivel para un átomo con 114 neutrones y 76 protones e indica, sin usar la Tabla:
a) su número atómico; b) su número másico;
c) la cantidad de niveles de energía; d) la cantidad de orbitales desapareados;
e) los cuatro números cuánticos de su electrón diferencial. f) el grupo y período de la tabla.
g) la cantidad de electrones químicos.
8) El electrón diferencial de los átomos de un elemento X tiene lo siguientes Nros cuánticos:
n = 4; l = 2; ml = 0; ms = –½ . Determinar:
a) Período y sector. b) su distribución electrónica por subnivel.
c) la cantidad de electrones químicos. d) grupo. e) Nro atómico.
9) El electrón diferencial de los átomos de un elemento X tiene lo siguientes Nros cuánticos:
n = 4; l = 1; ml = 0; ms = +½ . Determinar:
a) Período y sector. b) su distribución electrónica por subnivel.
c) la cantidad de electrones químicos. d) grupo. e) Nro atómico.
10) Escribe la distribución electrónica por subnivel para un átomo con 100 neutrones y 63 protones e indica, sin usar la Tabla:
a) su número atómico; b) su número másico;
c) la cantidad de niveles de energía; d) la cantidad de orbitales desapareados;
e) los cuatro números cuánticos de su electrón diferencial. f) el grupo y período de la tabla.
g) la cantidad de electrones químicos.
